Massamolekul relatif untuk senyawa Fe2(SO4)3 jika diketahui massa atom relatif (Ar)Fe=56, S=32, O=16 adalah - 18696798

Stoikiometri Massa Atom Relatif Ar dan Massa Molekul Relatif Mr Materi stoikiometri merupakan dasar dari perhitungan kimia, seperti massa atom relatif Ar dan massa molekul relatif Mr yang menyatakan relasi kuantitatif rumus kimia dan persamaan kimia. Materi stoikiometri kelas 10 ini dintaranya membahas massa atom relatif Ar dan massa molekul relatif Mr, selain itu stoikiometri juga membahas rumus empiris dan rumus molekul. Baca Tata Nama Senyawa Anorganik dan Organik Serta Contoh Soalnya 1. Massa Atom Relatif Ar Massa atom relatif merupakan massa rata-rata suatu atom dibagi dengan massa atom acuan, yaitu atom C-12. Rumus untuk mencari massa atom relatif suatu unsur ialah sebagai berikut adalah. IUPAC telah menetapkan 1 sma = 1/12 massa satu atom C-12 isotop Atom H mempunyai kerapatan 8,4000% dari kerapatan C-12. Jadi massa atom H = 0,08400 x 12,00 sma=1,008 sma. Contoh Soal Suatu atom X memiliki massa rata-rata 12 x 10-23 gr . jika 1 atom C-12 memiliki massa sebesar 2 x 10-23 , maka tentukan Ar dari atom X tersebut! Pembahasan 2. Massa Molekul Relatif Mr Massa molekul reatif merupakan massa rata-rata molekul dibagi dengan masa atom acuan, yaitu atom C-12. Rumus untuk mencari massa molekul relatif suatu molekul adalah sebagai berikut. Contoh Suatu molekul X memiliki massa rata-rata 14 x gr . jika 1 atom C-12memilikimassa sebesar2 x 10-23 , maka tentukan Mr dari molekul X tersebut! Pembahasan Penerapan latihan soal Ar dan Mr Jika diketahui massa atom unsur Fe = 55,847 sma dan massa 1 atom C-12 = 12,000 sma, maka tentukan Ar Fe! Pembahasan 2. Jika diketahui massa atom relatif Ar dari atom B adalah 36 dan massa 1 atom 12C adalah 12 sma. Tentukan massa rata-rata 1 atom B dalam satuan sma! Pembahasan 3. Massa molekul senyawa X adalah 14,66 x 1023 gram. Tentukanlah massa molekul relatif senyawa tersebut! massa 1 atom unsur C-12 adalah 1,993 x 1023 gram. Pembahasan Mr senyawa X = 88,313, sehingga dapat diketahui massa molekul relatif unsur X adalah 88,313. 4. Hitunglah nilai yang terkandung dalam massa molekul relatif Mr dari senyawa Fe2SO43, jika massa atom relatif unsur masing-masing r Fe = 56, O = 16, dan S = 16. Hitunglah massa atom relatif Fe dalam! Pembahasan Mr SO4 = 3xAr S + 12xAr O = 2x 56 + 3x 32 + 12×16 = 400 Jika Mr Fe2SO43 = 400, maka massa 1 molekul Fe2SO43 = 400 sma=400 x 1,66 x 10-24 gram 5. Jika massa atom relatif Ar masing-masing unsur Ba = 137, S = 16, dan O = 16 Berapakah, Mr dari senyawa dengan rumus kimia BaSO₄? Pembahasan BaSO₄ Mr BaSO₄ = 1 x Ar Ba + 1 x Ar S + 4. x Ar O = 1 x 137 + 1 x 32 + 4 x 16 = 137 + 32 + 64 = 233 Rumus Empiris Dan Rumus Molekul Rumus kimia terbagi menjadi dua, yaitu rumus empiris dan rumus molekul. Perbandingan yang paling sederhana dari suatu molekul disebut rumus empiris dan rumus molekul. Rumus ini menyatakan perbandingan jenis dan jumlah paling sederhana dari suatu senyawa. Berikut ini adalah langkah-langkah dalam menentukan rumus empiris suatu senyawa. Menentukan perbandingan massa atom-atom penyusun senyawa, bila diketahui dalam bentuk persen maka harus diubah dalam bentuk pecahan. Mengubah perbandingan massa menjadi perbandingan mol, yaitu dengan membagi massa atom dengan Ar masing-masing. Perbandingan mol atom-atom tersebut merupakan rumus empiris senyawa. Rumus empiris dan rumus molekul bisa dijabarkan sebagai berikut Rumus Empirisn = Rumus Molekul Contoh Penerapan Rumus Empiris dan Molekul Tentukan rumus empiris senyawa yang mengandung 75% karbon dan 25% atom hidrogen! Ar C = 12, H = 1 Pembahasan Perbandingan % C % H = 75 25 Perbandingan massa C H = 0,75 0,25 Maka, perbandingan mol C mol H adalah sebagai berikut. Jadi perbandingan mol C mol H = 1 4. Dengan demikian, rumus empiris senyawa tersebut adalah CH4. 2. Suatu senyawa mengandung 92 gram natrium; 64 gram belerang dan 128 gram Oksigen. Tentukan rumus empiris senyawa tersebut! Ar Na = 23, Ar S = 32, O = 16. Pembahasan Rumus empiris = mol Na mol S mol O = 4 2 8 masih bisa dibagi 4 = 2 1 4 Rumus empiris = Na2SO4 3. Suatu senyawa terdiri dari 60% karbon, 5% hidrogen, dan sisanya nitrogen. Mr senyawa itu adalah 80 gram mol-1 Ar C = 12, H = 1, dan N = 14. Tentukanlah rumus empiris dan molekul senyawa tersebut! Pembahasan Menentukan Rumus Empiris Persentase nitrogen = 100% − 60% + 5% = 35% Misal massa senyawa = 100 g Maka massa C H N = 60 5 35 Perbandingan mol C mol H mol N adalah sebagai berikut. C H N = massa C/Ar C massa H/Ar H massa N/Ar N C H N = 60/12 5/1 35/14 = 5 5 2,5 = 2 2 1 Maka rumus empiris RE = C2H2N Menentukan Rumus Molekul Rumus empiris RE = C2H2N Mr = 80 Memasukkan ke dalam persamaan REn = Mr C­2H2Nn = 80 [2 × Ar C + 2 × Ar H + 1 × Ar N]n = 80 [2 × 12 + 2 × 1 + 1 × 14]n = 80 24 + 2 + 14n = 80 40n = 80 n = 2 Dengan mengalikan RE dengan n akan kita peroleh RM sebagai berikut. REn = RM C­2H2N2 = RM = RM RM = C­4H4N2 Jadi, rumus molekul RM =C­4H4N Jikadiketahui Ar Fe = 56, S = 32, O = 16, hitung massa S yg terdapat dalam 40 gram Fe2 ( SO4 )3 Jawabannya Jawabannya Penjelasan Kesimpulan Jawaban yang benar adalah 9,6 gram. Penjelasan Massa unsur dalam senyawa dapat ditentukan berdasarkan perbandingan massa atom relatif (Ar) unsur dan massa molekul relatif (Mr) senyawanya.
Jikamassa atom unsur Fe = 55,847 sma dan massa 1 atom C-12 = 12,000 sma, massa atom relatif Fe June 05, Post a Comment for "Jika massa atom unsur Fe = 55,847 sma dan massa 1 atom C-12 = 12,000 sma, massa atom relatif Fe" Diketahui bola pejal berjari-jari 5 cm dan massa 4 kg. Tentukan momen inersia bola tersebut!
1mol Fe2O3 mengandung 2 mol Fe maka : massa Fe2O3 = ( Mr Fe2O3/2 Ar Fe ) x massa Fe = (160/112) x 224 = 320 ton Jadi bijih besi yang diperlukan = (100 / 80) x 320 ton = 400 ton 4. Untuk menentukan air kristal tembaga sulfat 24.95 gram garam tersebut dipanaskan sampai semua air kristalnya menguap.
Kalikanmassa atom relatif dengan konstanta massa molar. Hasil perkaliannya didefinisikan sebagai 0,001 kilogram per mol atau 1 gram per mol. Ini mengubah satuan atom menjadi gram per mol dan membuat massa molar hidrogen menjadi 1,007 gram per mol, karbon 12,0107 gram per mol, oksigen 15,9994 gram per mol, dan klorin 35,453 gram per mol.
Jawab: Diketahui atom relatif Hidrogen = 1. Atom relatif Sulfur = 32. Atom Relatif Oksigen = 16. Mr = (2 x Ar H) + (1 x Ar S) + (4 x Ar O) = (2 x 1) + (1 x 32) + (4 x 16) = 2 + 32 + 64 = 98. Jadi massa realatif asam sulfat adalah 98. 3)Tentukan massa relatif unsur Karbon Dioksida dimana atom relatif Karbon adalah 12, Atom relatif Oksigen
g7GFHA. 293 19 114 82 157 343 262 119 133

jika diketahui massa atom relatif fe 56